1) Кремний сожгли в атмосфере хлора. Полученный хлорид обработали водой. Выделившийся при этом осадок прокалили. Затем сплавили с фосфатом кальция и углём. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
2) Газ, полученный при обработке нитрида кальция водой, пропустили над раскалённым порошком оксида меди(II). Полученное при этом твёрдое вещество растворили в концентрированной азотной кислоте, раствор выпарили, а полученный твёрдый остаток прокалили. Составьте уравнения четырёх описанных реакций.
3) Некоторое количество сульфида железа(II) разделили на две части. Одну из них обработали соляной кислотой, а другую подвергли обжигу на воздухе. При взаимодействии выделившихся газов образовалось простое вещество жёлтого цвета. Полученное вещество нагрели с концентрированной азотной кислотой, при этом выделился бурый газ. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
4) При взаимодействии оксида алюминия с азотной кислотой образовалась соль. Соль высушили и прокалили. Образовавшийся при прокаливании твёрдый остаток подвергли электролизу в расплавленном криолите. Полученный при электролизе металл нагрели с концентрированным раствором, содержащим нитрат калия и гидроксид калия, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
5) Оксид хрома(VI) прореагировал с гидроксидом калия. Полученное вещество обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили соль оранжевого цвета. Эту соль обработали бромоводородной кислотой. Полученное простое вещество вступило в реакцию с сероводородом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
6) Порошок магния нагрели в атмосфере азота. При взаимодействии полученного вещества с водой выделился газ. Газ пропустили через водный раствор сульфата хрома(III), в результате чего образовался серый осадок. Осадок отделили и обработали при нагревании раствором, содержащим пероксид водорода и гидроксид калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
7) Аммиак пропустили через бромоводородную кислоту. К полученному раствору добавили раствор нитрата серебра. Выпавший осадок отделили и нагрели с порошком цинка. На образовавшийся в ходе реакции металл подействовали концентрированным раствором серной кислоты, при этом выделился газ с резким запахом. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
8) Хлорат калия нагрели в присутствии катализатора, при этом выделился бесцветный газ. Сжиганием железа в атмосфере этого газа была получена железная окалина. Её растворили в избытке соляной кислоты. К полученному при этом раствору добавили раствор, содержащий дихромат натрия и соляную кислоту. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
9) Натрий нагрели в атмосфере водорода. При добавлении к полученному веществу воды наблюдали выделение газа и образование прозрачного раствора. Через этот раствор пропустили бурый газ, который был получен в результате взаимодействия меди с концентрированным раствором азотной кислоты. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
10) Алюминий прореагировал с раствором гидроксида натрия. Выделившийся газ пропустили над нагретым порошком оксида меди(II). Образовавшееся простое вещество растворили при нагревании в концентрированной серной кислоте. Полученную соль выделили и добавили к раствору иодида калия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
11) Провели электролиз раствора хлорида натрия. К полученному раствору добавили хлорид железа(III). Выпавший осадок отфильтровали и прокалили. Твёрдый остаток растворили в иодоводородной кислоте. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
12) К раствору гидроксида натрия добавили порошок алюминия. Через раствор полученного вещества пропустили избыток углекислого газа. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученный продукт сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения четырёх описанных реакций.
ЗАДАНИЕ на 10.04.19
1.К 20%-ному раствору соли, полученному при растворении в воде 12,5 г медного купороса (CuSO 4 · 5H 2 O), добавили 5,6 г железа. После окончания реакции в раствор прилили 117 г 10%-ного раствора сульфида натрия. Определите массовую долю сульфида натрия в конечном растворе (процессами гидролиза пренебречь). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения исходных физических величин).
2. В 20%-ный раствор соли, полученный при растворении в воде 25 г пятиводного сульфата меди (II), внесли порошок, полученный при спекании 2,16 г алюминия и 6,4 г оксида железа (III). Определите массовую долю сульфата меди (II) в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения исходных физических величин).
3. В 182,5 г 20%-ный раствор соляной кислоты внесли 18,2 г фосфида кальция. Далее к полученному раствору добавили 200,2 г Na 2 CO 3 · 10H 2 O. Определите массовую долю карбоната натрия в полученном растворе (процессами гидролиза пренебречь). В ответе запишите уравнения реакций, которые указаны в условии задачи, и приведите все необходимые вычисления (указывайте единицы измерения исходных физических величин).
Задание на 02.05
1. В концентрированную серную кислоту добавили металли-ческий цинк. Образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раст-вор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
2.Железную окалину растворили в концентрированной азотной кислоте при нагревании. Раствор осторожно выпари-ли и продукт реакции растворили в воде. К полученному раство-ру добавили железный порошок, через некоторое время раствор отфильтровали и фильтрат обработали раствором едкого кали, в результате выделился осадок светло-зелёного цвета, который бы-стро темнел на воздухе. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Сульфид хрома (III) обработали водой, при этом выделился газ и осталось нерастворимое вещество. К этому веществу прибави-ли раствор едкого натра и пропустили газообразный хлор, при этом раствор приобрёл жёлтое окрашивание. Раствор подкислили сер-ной кислотой, в результате окраска изменилась на оранжевую; через полученный раствор пропустили газ, выделившийся при обработке сульфида водой, и цвет раствора изменился на зелёный. Напишите уравнения описанных реакций.
Задание на 29.04.
1. На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра, выпавший осадок отделили и нагрели. Твёрдый продукт реак-ции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшему-ся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре. Напишите уравнения описан-ных реакций.
2. Оксид двухвалентного железа нагрели с разбавленной азотной кислотой. Раствор осторожно выпарили, твёрдый остаток раствори-ли в воде, в получившийся раствор внесли железный порошок и че-рез некоторое время профильтровали. К фильтрату добавили раствор едкого кали, выпавший осадок отделили и оставили на воздухе, при этом цвет вещества изменился. Напишите уравнения описанных ре-акций.
3. Хлористое железо обработали при нагревании концентриро-ванной азотной кислотой и раствор осторожно выпарили. Твёрдый продукт растворили в воде, добавили к полученному раствору поташ и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веще-ством пропустили при нагревании газообразный водород. Напишите уравнения описанных реакций.
ЗАДАНИЯ на 24.04
1. К раствору сульфата трёхвалентного хрома добавили кальци-нированную соду. Выделившийся осадок отделили, перенесли в раст-вор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая исчезает после пропускания через раствор серни-стого газа. Напишите уравнения описанных реакций.
2. В концентрированную серную кислоту добавили металли-ческий цинк. Образовавшуюся соль выделили, растворили в воде и в раствор добавили нитрат бария. После отделения осадка в раст-вор внесли магниевую стружку, раствор профильтровали, фильтрат выпарили и прокалили. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Нитрат цинка прокалили, продукт реакции при нагревании обработали раствором едкого натра. Через образовавшийся раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка, после чего обработали избытком концентрированного нашатырного спир-та, при этом осадок растворился. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Оксид меди (I) обработали концентрированной азотной кис-лотой, раствор осторожно выпарили и твёрдый остаток прокалили. Газообразные продукты реакции пропустили через большое количе-ство воды и в образовавшийся раствор добавили магниевую стружку, в результате выделился газ, используемый в медицине. Напишите уравнения описанных реакций.
5. Твёрдое вещество, образующееся при нагревании малахита, нагрели в атмосфере водорода. Продукт реакции обработали концен-трированной серной кислотой и, после отделения от серной кисло-ты, внесли в раствор хлорида натрия, содержащий медные опилки, в результате образовался осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
===========================================================================
Задание 18.03
1. Цинковая пластинка массой 80г опущена в раствор, содержащий 30г хлорида меди (II). Её масса изменилась на 0,2 г. Определите вся ли соль вступила в реакцию. Если нет, то какая её масса в растворе.
2.К раствору, полученному при при добавлении 4г гидрида калия к 100г воды, прилили 100мл 39%-ного раствора азотной кислоты (плотность 1,24г/мл). Определите массовые доли всех веществ в конечном раство
С2. 1. Раствор, полученный при пропускании сернистого газа че-рез бромную воду, нейтрализовали гидроксидом бария. Выпавший осадок отделили, смешали с коксом и прокалили. При обработке продукта прокаливания хлороводородной кислотой выделяется газ с запахом тухлых яиц. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Вещество, образующееся при добавлении цинкового порошка в раствор хлористого железа, отделили фильтрованием и растворили в горячей разбавленной азотной кислоте. Раствор упарили, твёрдый остаток прокалили и выделившиеся газы пропустили через раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Сернистый газ пропуст или через раствор перекиси водорода. Из образовавшегося раствора выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделяющийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок чёрного цвета отделили и под-вергли обжигу. Напишите уравнения описанных реакций
4. К. нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встреча-ется в природе в виде широко используемого в строительстве и архи-тектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты, в результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета, который растворился при дальнейшем пропускании газа. При добавлении в полученный раствор избытка известковой воды выпадает осадок. Напишите урав-нения описанных реакций.
Вариант №1 на 31.01
Из вариантов репетиционных тестов (В.Н.Доронькин «Подготовка к ЕГЭ –2012»)
1. Раствор, полученный при взаимодействии меди с концентрированной азотной кислотой, выпарили и осадок прокалили. Газообразные продукты реакции разложения полностью поглощены водой, а над твердым остатком пропустили водород. Напишите уравнения описанных реакций.
C одержание ответа
1) Cu+4HNO 3(конц) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
2) 2 Cu(NO 3) 2 → 2CuО +4NO 2 +О 2
3) CuО + Н 2 → Cu + Н 2 О
4) 4NO 2 +2H 2 O+О 2 →4НNO 3
2. Простое вещество, полученное при нагревании фосфатата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
C одержание ответа
1) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
2) 2Р+3Са→Са 3 Р 2
3) Са 3 Р 2 +6Н 2 О→ 3Са(ОН) 2 +2РН 3
4) РН 3 +НС1→РН 4 С1
3) На раствор хлорного железа подействовали раствором едкого натра. Выпавший осадок отделили и нагрели. Твердый продукт реакции смешали с кальцинированной содой и прокалили. К оставшемуся веществу добавили нитрат и гидроксид натрия и длительное время нагревали при высокой температуре.
Напишите уравнения описанных реакций.
C одержание ответа
1) FeС1 3 +3NаОН→Fe(ОН) 3 ↓+3NаС1
2) 2Fe(ОН) 3 → Fe 2 О 3 ↓+3H 2 О
3) Fe 2 О 3 + Nа 2 СО 3 →2NаFeО 2 + СО 2
4) 2NаFeО 2 +3NаNО 3 +2NаОН → 2Nа 2 FeО 4 +2NаNО 2 + Н 2 О
4) К оксиду свинца (IV) при нагревании добавили концентрированную соляную кислоту. Выделившийся газ пропустили через нагретый раствор едкого кали. Соль кислородсодержащей кислоты, выпадающую в осадок при охлаждении раствора, отфильтровали и высушили. При нагревании полученной соли с соляной кислотой выделяется ядовитый газ, а при нагревании её в присутствии диоксида марганца – газ, входящий в состав атмосферы Напишите уравнения описанных реакций.
C одержание ответа
1) 4НCl +РbО 2 → РbС1 2 ↓ +2Н 2 О+ Cl 2
2) 6КOH+ 3Cl 2 →5КС1+КС1О 3 +3Н 2 О
3) КС1О 3 +6НС1→КС1+3С1 2 +3Н 2 О
4) 2КС1О 3 →2КС1+3О 2
5) К раствору сульфата алюминия добавили избыток раствора гидроксида натрия. в полученный раствор небольшими порциями прибавили соляную кис лоту, при этом наблюдали образование объёмного осадка белого цвета, который растворился при дальнейшем прибавлении кислоты. В образовавшийся раствор прилили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения писанных реакций.
1) А1 2 (SO 4) 3 + 8NaOH→2Na+3Na 2 SO 4 или А1 2 (SO 4) 3 + 12NaOH→2Na 3 +3Na 2 SO 4
2) Na 3 +3НС1→3NaС1+Al(OH) 3 ↓+3Н 2 О
3) Al(OH) 3 ↓+3НС1 → А1С1 3 +3Н 2 О
4) 2AlС1 3 +3Н 2 О+3Na 2 СO 3 →3СО 2 +2А1(ОН) 3 ↓+6NaС1
6) После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зеленый, выделением газа и искр. Твёрдый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соляной кислоты, при этом образовался осадок зеленого цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
1)(NH 4) 2 Cr 2 O 7 →Cr 2 O 3 +N 2 +4H 2 O
2) Cr 2 O 3 + 4KOH→2KCrO 2 +H 2 O
3)KCrO 2 + НCl+H 2 O→Cr(OH) 3↓ +KCl
4) Cr(OH) 3 +3HCl (избыток) →CrCl 3 +3H 2 O
7) Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганат калия. при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
1) NaHCO 3 +HNO 3 →NaNO 3 +CO 2 +H 2 O
2) 2 NaNO 3 →2NaNO 2 +O 2
3) 5 NaNO 2 +2KMnO 4 +3H 2 SO 4 →5NaNO 3 + K 2 SO 4 +Mn 2 SO 4 +3H 2 O
4) NaNO 3 +4Zn+7NaOH+6H 2 O→NH 3 +4Na 2
8) Вещество, полученное на катоде при электролизе расплава хлорида натрия, сожгли в кислороде. Полученный продукт последовательно обработали сернистым газом и раствором гидроксида бария. Напишите уравнения описанных реакций.
1) 2NaCl→2Na+Cl 2
2) 2Na+O 2 →Na 2 O 2
3) Na 2 O 2 +SO 2 →Na 2 SO 4
4) Na 2 SO 4 +Ba(OH) 2 → BaSO 4 ↓+2NaOH
9) Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций
1) СаО+3С→СаС 2 +СО
2) СаС 2 +2Н 2 О→Са(ОН) 2 ↓+С 2 Н 2
3) Са(ОН) 2 +СО 2 →СаСО 3 ↓+Н 2 О или Са(ОН) 2 +2СО 2 →Са(НСО 3) 2
4) Са(ОН) 2 +SО 2 →СаSО 3 ↓+Н 2 О или Са(ОН) 2 +2SО 2 →Са(НSО 3) 2
10) В нагретую концентрированную серную кислоту внесли медную проволоку и выделяющийся газ пропустили через избыток едкого натра. Раствор осторожно выпарили, твердый остаток растворили в воде и нагрели с порошкообразной серой. Непрореагировавшую серу отделил фильтрованием и к раствору прибавили серную кислоту, при этом наблюдали образование осадка и выделение газа с резким запахом.
Напишите уравнения описанных реакций
1) Cu+ 2H 2 SO 4 →CuSO 4 +SO 2 +2H 2 O
2) 2NaOH+ SO 2 →Na 2 SO 3 +H 2 O
3) Na 2 SO 3 +S→ Na 2 S 2 O 3
4) Na 2 S 2 O 3 + H 2 SO 4 → Na 2 SO 4 +SO 2 +S↓+H 2 O
11) Вещество, образующееся при сплавлении магния с кремнием,обработали водой, в результате образовался осадок и выделился бесцветный газ. Осадок растворили в соляной кислоте, а газ пропустили через раствор перманганата калия. при этом образовались два нерастворимых в воде бинарных соединения. Напишите уравнения описанных реакций
1) Si + 2Mg = Mg 2 Si
2) Mg 2 Si + 4H 2 O = 2Mg(OH) 2 + SiH 4
3) Mg(OH) 2 +2HCl→MgCl 2 +2H 2 O
4) 3SiH 4 + 8KMnO 4 →8MnO 2 ↓+ 3SiO 2 ↓ +8KOH+ 2H 2 O
12 ) К нерастворимой в воде соли белого цвета, которая встречается в природе в виде широко используемого в строительстве и архитектуре минерала, прилили раствор соляной кислоты. В результате соль растворилась и выделился газ, при пропускании которого через известковую воду выпал осадок белого цвета, растворившийся при дальнейшем пропускании газа. При кипячении полученного раствора выпадает осадок и выделяется газ. Напишите уравнения описанных реакций.
1) СаСО 3 +2НС1→СаС1 2 +СО 2 +Н 2 О
2) Са(ОН) 2 +СО 2 →СаСО 3 ↓+Н 2 О
3) СаСО 3 ↓+Н 2 О +СО 2 →Са(НСО 3) 2
4) Са(НСО 3) 2 →СаСО 3 ↓+Н 2 О+СО 2
13) Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800 0 С. Твердый продукт реакции обработали концентрированным раствором щелочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения описанных реакций.
1) ZnO+H 2 SO 4 →ZnSO 4 +H 2 O
2) 2 ZnSO 4 →ZnO+2SO 2 +O 2
3) ZnO+2NaOH+H3O→Na 2
4) Na 2 +2CO 2 → 2NaHCO 3 +Zn(OH) 2 ↓ или Na 2 +CO 2 → Na 2 CO 3 +Zn(OH) 2 ↓ +H 2 O
14) К раствору сульфата трехвалентного хрома добавили кальцинированную соду. Выпавший осадок отделили, перенесли в раствор едкого натра, добавили бром и нагрели. После нейтрализации продуктов реакции серной кислотой раствор приобретает оранжевую окраску, которая изменяется на зеленую после пропускания через раствор сернистого газа. Напишите уравнения описанных реакций
1) Cr 2 (SO 4) 3 +3Na 2 CO 3 +3H 2 O →2Cr(OH) 3 ↓ + 3Na 2 SO 4 +3CO 2
2) 2Cr(OH) 3 + 10NaOH+3Br 2 →2Na 2 CrO 4 + 6NaBr+8H 2 O
3) 2Na 2 CrO+H 2 SO 4 →Na 2 Cr 2 O 7 +Na 2 SO 4 +H 2 O
4) Na 2 Cr 2 O 7 +3SO 2 +H 2 SO 4 →Na 2 SO 4 +Cr 2 (SO 4) 3 +H 2 O
15) Фосфин пропустили через горячий раствор концентрированной азотной кислоты.. Продукты реакции нейтрализовали негашеной известью, выпавший осадок отделили, смешали с коксом и кремнеземом и прокалили. Продукт реакции, который светится в темноте, нагрели в растворе едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций
1)РН 3 + 8HNO 3(клнц) → Н 3 РО 4 + 8NO 2 +4Н 2 О
2)2Н 3 РО 4 +3СаО→Са 3 (РО 4) 2 ↓+3Н 2 О и 2HNO 3 +СаО→Са(NO 3) 2 +Н 2 О
3) Ca 3 (PO 4) 2 ↓+5C+3SiO 2 → 3CaSiO 3 +2P+ 5CO
4) Р 4 +3 NaОН+3Н 2 О→3NaН 2 РО 2 +РН 3
16) Черный порошок, который образовался при сжигании металла красного цвета в избытке воздуха, растворили в 10%-ной серной кислоте. В полученный раствор добавили щёлочь и выпавший осадок голубого цвета отделили и растворили в избытке раствора аммиака. Напишите уравнения описанных реакций.
1) 2Cu+О 3 →2CuO
2) CuO +H 2 SO 4 →CuSO 4 +H 2 O
3) CuSO 4 +2NaOH →Cu(OH) 2 ↓+Na 2 SO 4
4) Cu(OH) 2 ↓+4NH 3 ∙H 2 O→(OH) 2 +4H 2 O
17) Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора. Продукт реакции обработали избытком воды и в раствор добавили порошкообразный цинк. Выделяющийся газ пропустили над нагретой пластинкой окисленной меди. Напишите уравнения описанных реакций
1)2P+5Cl 2 →2PCl 5
2) PCl 5 +4H 2 O→ H 3 PO 4 +5HCl
3) 3Zn+2H 3 PO 4 →Zn 3 (PO 4) 2 ↓+3H 2 и Zn + 2HCl→ZnCl 2 +H 2
4) CuO+H 2 →Cu+H 2 O
18) Вещество, полученное на аноде при электролизе раствора йодила натрия на инертных электродах, ввели в реакцию с калием. Продукт реакции нагрели с концентрированной серной кислотой и выделившийся газ пропустили через горячий раствор хромата калия. Напишите уравнения описанных реакций
1) 2КI +2H 2 O→2КOH+ I 2 ↓
2) I 2 +2K→ 2KI
3) 8KI+5H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+4K 2 SO 4 +4H 2 O или 8KI+9H 2 SO 4 →4 I 2 ↓+H 2 S+8KHSO 4 +4H 2 O
4)3H 2 S+ 2K 2 CrO 4 +2H 2 O→2Cr(OH) 3 ↓+3S↓+4KOH
19) Газ, образовавшийся в результате реакции хлористого водорода с горячим раствором хромата калия, взаимодействует с железом. Продукт реакции растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое вещество из образовавшихся нерастворимых соединений отделили и ввели в реакцию с концентрированной серной кислотой при нагревании. Напишите уравнения описанных реакций.
1) 2K 2 CrO 4 +16HCl →4КCl+2CrCl 7 +3Cl 2 +H 2 O
2) 2Fe+3Cl 2 →2FeCl 3
3) 2FeCl 3 +3Na 2 S→S↓+FeS↓+6NaCl
4) S +2H 2 SO 4 →2SO 2 +2H 2 O
20) Две соли окрашивают пламя в фиолетовый цвет. Одна из них бесцветная, и при легком нагревании её с концентрированной серной кислотой отгоняется жидкость, в которой растворяется медь; последнее превращение сопровождается выделением бурого газа. При добавлении к раствору второй соли раствора серной кислоты желтая окраска раствора изменяется на оранжевую, а при нейтрализации полученного раствора щелочью восстанавливается первоначальный цвет. Напишите уравнения описанных реакций
1) KNO 3 +2H 2 SO 4 →KHSO 4 +HNO 3
2) Cu+4HNO 3(конц) →Cu(NO 3) 2 +2NO 2 +2H 2 O
3) 2K 2 CrO 4 +H 2 SO 4 →К 2 Cr 2 O 7 +K 2 SO 4 +H 2 O
4) К 2 Cr 2 O 7 +2KOH→2K 2 CrO 4 +H 2 O
1. Осадок, полученный при взаимодействии растворов сульфата железа(III) и нитрата бария, отфильтровали.Фильтрат обработали избытком едкого натрия. Выпавший осадок отделили и прокалили. Полученное вещество обработали избытком раствора соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
2. Литий сплавили с серой. Полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой, при этом выделился газ с запахом тухлых яиц. Этот газ сожгли в избытке кислорода, при этом выделился газ с характерным резким запахом. При пропускании этого газа в избыток гидроксида натрия образовалась средняя соль. Напишите уравнения описанных реакций.
3. Нитрат калия подвергли термическому разложению. Выделившийся газ на свету пропустили через насыщенный раствор сероводорода в воде. Выпавшее вещество желтого цвета сплавили с железом, а полученную соль обработали разбавленной соляной кислотой. Напишите уравнения описанных реакций.
4. Расплав хлорида натрия подвергли электролизу. Газ, выделившийся на аноде, прореагировал с водородом с образованием нового газообразного вещества с характерным резким запахом. Его растворили в воде и обработали расчетным количеством перманганата калия, при этом образовался газ желто-зеленого цвета. Это вещество вступает при охлаждении в реакцию с гидроксидом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
5 Нитрат натрия сплавили с оксидом хрома в присутствии карбоната натрия. Выделившийся при этом газ прореагировал с избытком раствора гидроксида бария с выпадением осадка белого цвета. Осадок растворили в избытке раствора соляной кислоты и в полученный раствор добавили нитрат серебра до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Литий прореагировал с водородом. Продукт реакции растворили в воде, при этом образовался газ, реагирующий с бромом, а полученный раствор при нагревании прореагировал с хлором с образованием смеси двух солей. Напишите уравнения описанных реакций.
6. Натрий сожгли на воздухе. Образовавшееся при этом твердое вещество поглощает углекислый газ с выделением кислорода и соли. Последнюю соль растворили в соляной кислоте, а к полученному при этом раствору добавили раствор нитрата серебра. При этом выпал белый творожистый осадок. Напишите уравнения описанных реакций.
7.Калий сплавили с серой. Полученную соль обработали соляной кислотой. Выделившийся при этом газ пропустили через раствор бихромата калия в серной кислоте. Выпавшее вещество желтого цвета отфильтровали и сплавили с алюминием. Напишите уравнения описанных реакций.
8. Магний растворили в разбавленной азотной кислоте. К полученному раствору последовательно добавили гидроксид натрия, бромоводородную кислоту, фосфат натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
9.Кальций сожгли в атмосфере азота. Полученную соль разложили кипящей водой. Выделившийся газ сожгли в кислороде в присутствии катализатора, а к суспензии прибавили раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
Кальций реагирует с азотом с образованием нитрида кальция: ЗСа + N 2 = Ca 3 N 2 . Под действием воды последнее соединение переходит в гидроксид кальция и аммиак: Ca 3 N 2 + 6Н 2 O= ЗСа(ОН) 2 + 2NH 3 . Окисление аммиака кислородом в присутствии катализатора приведет к образованию оксида азота (II): 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6Н 2 O Гидроксид кальция вступает с соляной кислотой в реакцию нейтрализации: Са(ОН) 2 + 2НСl = СаСl 2 + 2Н 2 O |
|
10. Барий растворили в разбавленной азотной кислоте, при этом выделился бесцветный газ - несолеобразующий оксид. Полученный раствор разделили на три части. Первую выпарили досуха, полученный осадок прокалили. Ко второй части добавили раствор сульфата натрия до прекращения выделения осадка; к третьей добавили раствор карбоната натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
При окислении бария азотной кислотой выделяется нитрат бария, оксид азота (I) и вода: 4Ва + 10HNO 3 = 4Ba(NO 3) 2 + N 2 O + 5Н 2 O Термическое разложение нитрата бария приводит к образованию нитрита бария и кислорода: Ba(NO 3) 2 = Ba(NO 2) 2 + O 2 . В результате обменной реакции нитрата бария с сульфатом натрия сульфат бария выпадет в осадок: Ba(NO 3) 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaNO 3 . Взаимодействие карбоната натрия с нитратом бария пойдет до конца, поскольку в осадок выпадет карбонат бария: Ba(NO 3) 2 + Na 2 CO 3 = BaCO 3 ↓ + 2NaNO 3 . |
|
11. Алюминий вступил в реакцию с Fe 3 0 4 . Полученную смесь веществ растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия и отфильтровали. Твердое вещество сожгли в атмосфере хлора, а фильтрат обработали концентрированным раствором хлорида алюминия. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
В результате первой реакции образуется оксид алюминия и железо: 8Аl+ 3Fe 3 0 4 = 4А1 2 O 3 +9Fe. Из этой смеси веществ с концентрированным раствором гидроксида натрия будет реагировать оксид алюминия: 4А1 2 O 3 + 2NaOH + ЗН 2 O= 2Na. Твердый остаток представляет собой железо, которое при взаимодействии с хлором дает хлорид железа (III): 2Fe + ЗСl 2 = 2FeCl 3 . Взаимодействие тетрагидроксоалюмината натрия с хлоридом алюминия приведет к образованию гидроксида алюминия и хлорида натрия: 3Na + АlСl 3 = 4Аl(ОН) 3↓ + 3NaCl. |
|
12.Сульфат бария сплавили с коксом. Твердый остаток растворили в соляной кислоте, выделившийся газ вступил в реакцию с оксидом серы (IV), а раствор - с сульфитом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
Углерод восстанавливает сульфат бария до сульфида: BaSO 4 + 4С = BaS + 4CO Последний реагирует с соляной кислотой с образованием сероводорода: BaS + 2НСl = ВаСl 2 + H 2 S. Взаимодействие сероводорода с оксидом серы (IV) дает серу и воду: 2H 2 S + SO 2 = 2Н 2 O +3S. Хлорид бария вступает в обменную реакцию с сульфитом натрия ВаСl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 3 ↓ + 2NaCl. |
|
13. Кремний растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Через полученный раствор пропустили углекислый газ. Выпавший осадок отфильтровали, высушили и разделили на две части. Первую растворили в плавиковой кислоте, вторую сплавили с магнием. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
Кремний реагирует с концентрированным раствором гидроксида натрия с образованием силиката натрия и выделением водорода: Si + 2NaOH + Н 2 O= Na 2 SiO 3 + 2Н 2 . Под действием углекислого газа силикат натрия переходит в карбонат натрия и оксид кремния: Na 2 SiO 3 + СO 2 = Na 2 C0 3 + SiO 2↓ Оксид кремния реагирует с фтороводородом с образованием фторида кремния и воды: Si0 2 + 4HF = SiF 4 + 2Н 2 O Оксид кремния реагирует с магнием с образованием кремния и оксида магния: Si0 2 + 2Mg = Si + 2MgO. |
|
14.Азот при нагревании на катализаторе прореагировал с водородом. Полученный газ поглотили раствором азотной кислоты, выпарили досуха и полученное кристаллическое вещество разделили на две части. Первую разложили при температуре 190-240 °С, при этом образовался только один газ и водяные пары. Вторую часть нагрели с концентрированным раствором едкого натра. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
При взаимодействии азота и водорода образуется аммиак: N 2 + ЗН 2 =2NH 3 Его реакция с азотной кислотой приведет к нитрату аммония: NH 3 + HNO 3 = NH 4 N0 3 . Разложение нитрата аммония может протекать по нескольким направлениям, но только в одном из них образуется не смесь оксидов азота, а единственный его оксид: NH 4 NO 3 = N 2 O+2Н 2 O При взаимодействии гидроксида натрия и нитрата аммония образуются нитрат натрия, аммиак и вода: NH 4 NO 3 + NaOH = NaNO 3 + NH 3 + H 2 0. |
|
15. Красный фосфор окислили кипящей азотной кислотой. Выделившийся при этом газ поглотили раствором гидроксида калия. Продукт окисления в первой реакции нейтрализовали гидроксидом натрия, а к образовавшейся реакционной массе по каплям добавили раствор хлорида кальция до прекращения выделения осадка. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
Азотная кислота окисляет фосфор до фосфорной кислоты; при этом также образуется оксид азота (IV) и вода: Р + 5HNO 3 = Н 3 РO 4 + 5NO 2 + Н 2 O Оксид азота (IV) диспропорционирует в растворе гидроксида калия: 2NO 2 + 2КОН = KNO 2 + KNO 3 + Н 2 O Фосфорная кислота вступает в реакцию нейтрализации с гидроксидом натрия: Н 3 Р0 4 + 3NaOH = Na 3 P0 4 + 3H 2 0. При взаимодействии фосфата натрия и хлорида кальция образуется фосфат кальция и хлорид натрия: 2Na 3 P0 4 + ЗСаСl 2 = Са 3 (РO 4) 2↓ + 6NaCl. |
|
16. Кислород подвергли воздействию электроразряда в озонаторе. Полученный газ пропустили через водный раствор йодида калия, при этом выделился новый газ без цвета и запаха, поддерживающий горение и дыхание. В атмосфере последнего газа сожгли натрий, а полученное при этом твердое вещество прореагировало с углекислым газом. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
Кислород обратимо превращается в озон: При реакции последнего с йодидом калия образуются йод, кислород и гидроксид калия: O 3 + 2KI + Н 2 O=I 2↓ + O 2 + 2КОН. Натрий окисляется кислородом воздуха до пероксида натрия: O 2 + 2Na = Na 2 0 2 . Взаимодействие последнего с углекислым газом приведет к образованию карбоната натрия и кислорода: 2Na 2 0 2 + СO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2 . |
|
17. Концентрированная серная кислота прореагировала с медью. Выделившийся при этом газ полностью поглотили избытком раствора гидроксида калия. Продукт окисления меди смешали с расчетным количеством гидроксида натрия до прекращения выделения осадка. Последний растворили в избытке соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
При окислении меди концентрированной серной кислотой образуются сульфат меди (II), оксид серы (IV) и вода: Сu + 2H 2 S0 4 = CuS0 4 + S0 2 + 2Н 2 O Оксид серы (IV) реагирует с гидроксидом калия с образованием средней соли: SO 2 + 2КОН = K 2 SO 3 + Н 2 O При взаимодействии сульфата меди (II) с гидроксидом натрия при соотношении 1: 2 выпадает осадок гидроксида меди (П): CuS0 4 + 2NaOH = Na 2 SO 4 + Cu(OH) 2↓ . Последнее соединение вступает в реакцию нейтрализации с соляной кислотой: Cu(OH) 2 + 2НСl = СuСl 2 + 2Н 2 O. |
|
18. Хром сожгли в атмосфере хлора. К образовавшейся соли добавили по каплям гидроксид калия до прекращения выделения осадка. Полученный осадок окислили перекисью водорода в среде едкого калия и упарили. К полученному твердому остатку добавили избыток горячего раствора концентрированной соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
Хром сгорает в атмосфере хлора с образованием хлорида хрома (III): 2Cr + ЗС1 2 = 2CrCl 3 . При взаимодействии этого соединения с гидроксидом калия выпадает осадок гидроксида хрома(Ш): СгСl 3 + 2КОН = Cr(OH) 3↓ + ЗКСl. Окисление гидроксида хрома (III) пероксидом водорода в щелочной среде протекает по следующему уравнению: 2Сг(ОН) 3 + ЗН 2 0 2 + 4КОН = 2К 2 СгO 4 + 8Н 2 O Хромат калия способен разлагаться разбавленными кислотами с образованием бихроматов, а с концентрированной горячей соляной кислотой вступает в окислительно-восста- новительную реакцию: 2К 2 СгO 4 + 16НСl = 2СгСl 3 + 4КСl + ЗСl 2 + 8Н 2 O |
|
19. Перманганат калия обработали концентрированной горячей соляной кислотой. Выделившийся при этом газ собрали, а к реакционной массе по каплям прибавили раствор гидроксида калия до прекращения выделения осадка. Собранный газ пропустили через горячий раствор гидроксида калия, при этом образовалась смесь двух солей. Раствор выпарили, твердый остаток прокалили в присутствии катализатора, после чего в твердом остатке осталась одна соль. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
Перманганат калия окисляет соляную кислоту до хлора. При этом продуктом восстановления является хлорид марганца (II): 2КМnO 4 + 16НСl = 2МnСl 2 + 5Сl 2 + 2КСl + 8Н 2 O Именно хлорид марганца (II) вступает в реакцию с гидроксидом калия: МnСl 2 + 2КОН = Mn(OH) 2↓ + 2КСl При диспропорционировании хлора в горячей щелочи образуется смесь хлорида и хлората калия: 6КОН + ЗСl 2 = 5КСl + КСlO 3 + ЗН 2 O После испарения воды и нагревании выше температуры плавления хлорат калия разлагается по различным направлениям. В присутствии катализатора продуктами разложения являются кислород и хлорид калия: 2КСlO 3 = 2КСl+ 3O 2 . |
|
20. Простое вещество, полученное при нагревании фосфата кальция с коксом и оксидом кремния, сплавили с металлическим кальцием. Продукт реакции обработали водой, а выделившийся газ собрали и пропустили через раствор соляной кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
21. Осадок, полученный при взаимодействии растворов хлорида железа (ІІІ) и нитрата серебра, отфильтровали. Фильтрат обработали раствором едкого кали. Выпавший осадок бурого цвета отдели ли и прокалили. Полученное вещество при нагревании реагирует с алюминием с выделением тепла и света. Напишите уравнения описанных реакций.
22. Газ, выделившийся при взаимодействии хлористого водорода с перманганатом калия, реагирует с железом. Продукт реакци растворили в воде и добавили к нему сульфид натрия. Более легкое из образовавшихся нерастворимых веществ отделили и ввели в реакцию с горячей концентрированной азотной кислотой. Напишите
уравнения описанных реакций.
23. В раствор, полученный при взаимодействии алюминия с разбавленной серной кислотой, по каплям добавляли раствор гидроксида натрия до образования осадка. Выпавший осадок белого цвета отфильтровали и прокалили. Полученное вещество сплавили с карбонатом натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
24. После кратковременного нагревания неизвестного порошкообразного вещества оранжевого цвета начинается самопроизвольная реакция, которая сопровождается изменением цвета на зелёный, выделением газа и искр. Твёрдый остаток смешали с едким кали и нагрели, полученное вещество внесли в разбавленный раствор соля-
ной кислоты, при этом образовался осадок зелёного цвета, который растворяется в избытке кислоты. Напишите уравнения описанных реакций.
25. Через раствор хлорида меди (ІІ) с помощью графитовых электродов пропускали постоянный электрический ток. Выделившийся на катоде продукт электролиза растворили в концентрированной азотной кислоте. Образовавшийся при этом газ собрали и пропустили через раствор гидроксида натрия. Выделившийся на аноде газообразный продукт электролиза пропустили через горячий раствор гидроксида натрия. Напишите уравнения описанных реакций.
26. Цинк растворили в очень разбавленной азотной кислоте и в полученный раствор добавили избыток щёлочи, получив прозрачный раствор. Напишите уравнения описанных реакций.
27. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, нейтральный раствор осторожно выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотсодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили
цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения -описанных реакций.При взаимодействии цинка с раствором щёлочи выделяется атомарный водород, который является очень сильным восстановителем, поэтому нитрат натрия (нитрат -ион) восстанавливается до аммиака (уравнение 4)
28. К раствору хлорного железа добавили кальцинированную соду и выпавший осадок отделили и прокалили. Над полученным веществом пропустили при нагревании угарный газ и твёрдый продукт последней реакции ввели во взаимодействие с бромом. Напишите уравнения описанных реакций.
29. В раствор нитрата ртути (ІІ) добавили медную стружку После окончания реакции раствор профильтровали и фильтрат по каплям прибавляли к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При
добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
| Показать | |
|---|---|
Более активный металл (медь) будет вытеснять менее активный металл (ртугь) из её соединений (уравнение І). При добавлении щёлочи в раствор соли меди будет образовываться нерастворимое основание Сu(ОН)2 (уравнение 2), которое растворяется в избытке аммиака и образуется комплексное соединение, имеющее сине-фиолетовую окраску (уравнение 3). Комплексное соединение разрушается в присутствии сильной кислоты, более прочно связывающей аммиак, и цвет раствора изменится (уравнение 4). Br 2 +2NaI=2NaI Взаимодействие серы с бромом в инертной атмосфере приведет к образованию бромида серы(I): Br 2 +2S=S 2 Br 2 Окисление серы азотной кислотой приведет к серной кислоте: S+6HNO 3 =H 2 SO 4 + NO 2 +2H 2 O Концентрированная азотная кислота окисляет йодиды до йода: 2NaI+4HNO 3 = I 2+ 2NO 2 +2NaNO 3 + 2H 2 O |
|
Решение задач части С2
1. Смесь двух газов, не имеющих цвета и запаха А и Б пропустили при нагревании над катализатором, содержащим железо. Образующийся газ В пропустили в раствор бромоводородной кислоты, произошла реакция нейтрализации. Раствор выпарили и остаток нагрели с едким кали, в результате выделился бесцветный газ В с резким запахом. При сжигании газа В на воздухе образуются вода и газ А. Напишите уравнение описанных реакций.
Решение
Нейтрализовать раствор кислоты можно веществом, проявляющим основные свойства. Так как при нагревании продукта реакции с едким кали выделился газ с резким запахом и газ, обладающий основными свойствами, то этот газ - аммиак NH 3.
1 уравнение - синтез аммиака из азота и водорода;
2 уравнение - нейтрализация кислоты;
3 уравнение - качественная реакция на аммиак со щелочью;
4 уравнение - горение аммиака на воздухе, при этом выделяется азот
Газы - N 2, H 2 и NH 3.
1) N 2 + 3H 2 ↔ 2NH 3
2) NH 3 + HВr = NH 4 Br
3) NH 4 Br + КOH = КBr + H 2 O + NH 3
4) 4NH 3 + 3O 2 = 2N 2 + 6 H 2 O
2. Сернистый газ пропустим через раствор перекиси водорода. Выпарили воду и к остатку добавили магниевую стружку. Выделяющийся газ пропустили через раствор медного купороса. Выпавший осадок чёрного цвета отделили и подвергли обжигу. Напишите уравнение описанных реакций.
Решение
В сернистом газе степень окисления серы +4. Следовательно, он может быть и окислителем, и восстановителем. С сильным окислителем сера будет восстановителем и повысит степень окисления до +6 (т.е. образуется H 2 SO 4 ) (1 уравнение).
После выпаривания H 2 O образуется концентрированная серная кислота, которая, взаимодействуя с Мg(активный металл) даст сероводород (2). Сульфат меди - II, реагируя с сероводородом, даст сульфид меди - осадок чёрного цвета (3). При обжиге сульфидов образуются оксид серы (IV) и оксид металла (4).
1) SO 2 + H 2 O 2 = H 2 SO 4
2) 5H 2 SO 4 конц. + 4Mg = 4MgSO 4 + H 2 S + 4H 2 O
3) H 2 S + CuSO 4 = CuS↓ + H 2 SO 4
4) 2CuS + 3O 2 = 2CuO + 2SO 2
3. При обжиге некоторого минерала А, состоящего из 2-х элементов, образуется газ, имеющий резкий запах и обесцвечивающий бромную воду с образованием в растворе двух сильных кислот. При взаимодействии вещества Б, состоящего из тех же элементов, что и минерал А, но в другом соотношении, с концентрированной соляной кислотой выделяется газ с запахом «тухлых яиц». При взаимодействии газов друг с другом образуются простое вещество жёлтого цвета и вода. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Так как при действии на вещество Б соляной кислоты выделяется сероводород H 2 S (газ с запахом «тухлых яиц») (уравнение 3), то оба минерала являются сульфидами. В процессе производства серной кислоты изучается обжиг пирита FeS 2 (1). SO 2 – газ с резким запахом проявляет свойства восстановителя и реагируя с бромной водой даёт две кислоты: серную и бромоводородную (2). При взаимодействии сернистого газа (окислитель) и сероводорода (восстановитель) образуется сера - простое вещество жёлтого цвета (4).
1) 4FeS 2 + 11O 2 = 2Fe 2 O 3 + 8SO 2
2) SO 2 + Br 2 + 2H 2 O = H 2 SO 4 + 2HBr
3) FeS + 2HCl = FeCl 2 + H 2 S
4) SO 2 + 2H 2 S = 3S↓ + 2H 2 O
4. Азотную кислоту нейтрализовали пищевой содой, раствор выпарили и остаток прокалили. Образовавшееся вещество внесли в подкисленный серной кислотой раствор перманганата калия, при этом раствор обесцветился. Азотосодержащий продукт реакции поместили в раствор едкого натра и добавили цинковую пыль, при этом выделился газ с резким характерным запахом. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
После нейтрализации раствора образуется нитрат натрия (1). Нитраты, образованные металлами, стоящими в ряду напряжения левее Mg, разлагаются с образованием нитритов и кислорода (2). Перманганат калия KMnO 4 , имеющий розовую окраску, является сильным окислителем в кислой среде и окисляет натрий до нитрата NaN +5 O 3 , сам восстанавливается до Mn +2 (бесцветного) (3). При взаимодействии цинка с раствором щёлочи выделяется атомарный водород, который является очень сильным восстановителем, поэтому нитрат натрия NaN +5 O 3 восстанавливается до аммиака N -3 H 3 (4).
1) HNO 3 + NaHCO 3 = NaNO 3 + H 2 O + CO 2
2) 2 NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2
3) 5NaNO 2 + 2KMnO 4 + 3H 2 SO 4 = 5NaNO 3 + K 2 SO 4 + 2MnSO 4 + 3H 2 O
4) NaNO 3 + 4Zn+ 7NaOH + 6H 2 O = NH 3 +4Na 2 Zn(OH) 4
5. Неизвестный металл сожгли в кислороде. Продукт реакции, взаимодействуя с углекислым газом, образует два вещества: твердое, которое взаимодействует с раствором соляной кислоты с выделением углекислого газа, и газообразное простое вещество, поддерживающее горение. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Газ, поддерживающий горение - кислород (4). При сгорании металлов в кислороде могут образовываться оксиды и пероксиды. Оксиды дадут только одно вещество при взаимодействии с углекислым газом - соль карбонат, поэтому берем щелочной металл, натрий, который образует пероксид (1). При взаимодействии с углекислым газом образуется соль и выделяется кислород (2). Карбонат с кислотой даёт углекислый газ (3).
1) 2Na + O 2 = Na 2 O 2
2) 2Na 2 O 2 + 2CO 2 = 2Na 2 CO 3 + O 2
3) Na 2 CO 3 + 2HCl = 2NaCl + H 2 O + CO 2
4) O 2 +C = CO 2.
6. Гидроксид трёхвалентного хрома обработали соляной кислотой. В полученный раствор добавили поташ, выделившийся осадок отделили и внесли в концентрированный раствор едкого кали, в результате осадок растворился. После добавления избытка соляной кислоты был получен раствор зелёного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Гидроксид хрома Сr(OH) 3 - амфотерен. С соляной кислотой даст CrCl 3 (1), соль образована слабым основанием и сильной кислотой, поэтому будет подвергаться гидролизу по катиону. Поташ - карбонат калия K 2 CO 3 образован сильным основанием и слабой кислотой, подвергается гидролизу по аниону. Две соли взаимно усиливают гидролиз друг друга, поэтому гидролиз идёт до конца: до образования Cr(OH) 3 и CO 2 (2). Cr(OH) 3 в избытке щелочи даёт гексагидроксохромит калия K 3 Cr(OH) 6 (3). При действии избытка сильной кислоты образуются две соли (4).
1) Cr(OH) 3 + 3HCl = CrCl 3 + 3H 2 O
2) CrCl 3 + 3K 2 CO 3 + 3H 2 O = 2Cr(OH) 3 ↓ + 3CO 2 + 6KCl
3) Cr(OH) 3 + 3KOH конц. = K 3 Cr(OH) 6
4) K 3 Cr(OH) 6 + 6HCl = CrCl 3 + 3KCl + 6H 2 O.
7. Продукт взаимодействия лития с водородом обработали водой. Выделившийся газ смешали с избытком кислорода и при нагревании пропустили над платиновым катализатором; образовавшаяся газовая смесь имела бурый цвет. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
При взаимодействии азота и лития образуется нитрид лития (1), который разлагается водой с выделением аммиака (2). Аммиак окисляется кислородом в присутствии платинового катализатора до оксида азота (II), не имеющего цвета (3). Образование бурого газа NO 2 из NO происходит самопроизвольно (4).
1) 6Li + N 2 = 2Li 3 N
2) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
3) 4NH 3 + 5O 2 = 4NO + 6H 2 O
4) 2NO + O 2 = 2NO 2 .
8. Силицид магния обработали раствором хлороводородной кислоты и выделяющийся газ сожгли. Твёрдый продукт реакции смешали с кальцинированной содой, смесь нагрели до плавления и выдержали некоторое время. После охлаждения продукт реакции (используется под названием «жидкое стекло») растворили в воде и обработали раствором серной кислоты. Напишите уравнения описных реакций.
Решение
При взаимодействии силицида магния с соляной кислотой образуется газ силан (1). Он самовоспламеняется на воздухе, образуя оксид кремния (твёрдое вещество) и воду (2). При сплавлении оксида кремния со щёлочью или содой образуется силикат натрия («жидкое стекло») (3). Серная кислота, как более сильная, вытесняет слабую кремниевую кислоту из раствора, которая нерастворима в воде (4).
1) Mg 2 Si + 4HCl = 2MgCl 2 + SiH 4
2) 2SiH 4 + 2O 2 = SiO 2 + 2H 2 O
3) SiO 2 + Na 2 CO 3 = Na 2 SiO 3 + CO 2
4) Na 2 SiO 3 + H 2 SO 4 = Na 2 SO 4 + H 2 SiO 3 ↓.
9. При нагревании вещества оранжевого цвета оно разлагается; среди продуктов разложения - бесцветный газ и твёрдое вещество зелёного цвета. Выделившийся газ реагирует с литием даже при небольшом нагревании. Продукт последней реакции взаимодействует с водой, при этом выделяется газ с резким запахом, который может восстанавливать металлы, например медь, из их оксидов. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Газ с резким запахом, который сможет восстанавливать металлы из их оксидов (уравнение 4) - аммиак (уравнение 3). Вещество оранжевого цвета, которое разлагается с выделением азота (бесцветный газ) и образованием твёрдого вещества зелёного цвета Cr 2 O 3 - дихромат аммония (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 (уравнение 1), при взаимодействии нитрида лития с водой выделяется аммиак (3).
1) (NH 4 ) 2 Cr 2 O 7 = t N 2 + 4H 2 O + Cr 2 O 3
2) N 2 + 6Li = 2Li 3 N
3) Li 3 N + 3H 2 O = 3LiOH + NH 3
4) 2NH 3 + 3CuO = N 2 + 3Cu + 3H 2 O.
10. Неизвестное вещество красного цвета нагрели в хлоре и продукт реакции растворили в воде. В полученный раствор добавили щёлочи, выпавший осадок голубого цвета отфильтровали и прокалили. При нагревании продукта прокаливания, который имеет чёрный цвет, с коксом было получено исходное вещество красного цвета. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Металл красного цвета - медь. При нагревании с хлором образуется хлорид меди-II СuСl 2 (1). При добавлении к раствору щёлочи выпадает студенистый осадок голубого цвета Cu(OH) 2 - гидроксид меди-II (2). При нагревании он разлагается на оксид меди-II чёрного цвета (3). При нагревании оксида с коксом (С) восстанавливается медь.
1) Cu + Cl 2 = CuCl 2
2) CuCl 2 + 2NaOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2NaCl
3) Cu(OH) 2 = CuO + H 2 O
4) CuO + C = Cu + CO.
11. Соль, полученную при взаимодействии оксида цинка с серной кислотой, прокалили при 800 о С. Твёрдый продукт реакции обработан концентрированным раствором щёлочи и через полученный раствор пропустили углекислый газ. Напишите уравнения реакций описанных превращений.
Решение
При взаимодействии оксида цинка с серной кислотой получается соль сульфат цинка ZnSO 4 (1). При высоких температурах сульфаты многих металлов разлагаются с образованием оксида металла, сернистого газа и кислорода (2). Оксид цинка амфотерен, поэтому взаимодействует со щёлочью, образуя тетрагидроксоцинкат натрия Na 2 Zn(OH) 4 (3). При пропускании в воду углекислого газа образуется угольная кислота, которая разрушает комплекс, и образуется осадок гидроксида цинка (4).
1) ZnO + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 O
2) 2ZnSO 4 = 2ZnO + SO 2 + O 2
3) ZnO + 2NaOH + H 2 O = Na 2 Zn(OH) 4
4) Na 2 Zn(OH) 4 + CO 2 = Na 2 CO 3 + Zn(OH) 2 ↓ + H 2 O.
12. В раствор нитрата ртути-II добавили медную стружку. Раствор профильтровали и фильтрат по каплям приливали к раствору, содержащему едкий натр и гидроксид аммония. При этом наблюдали кратковременное образование осадка, который растворялся с образованием раствора ярко-синего цвета. При добавлении в полученный раствор избытка раствора серной кислоты происходило изменение цвета. Напишите уравнение описанных реакций.
Решение
Медь стоит в ряду напряжений металлов левее ртути, поэтому вытесняет её из раствора соли (1). При добавлении к щёлочи раствора нитрата меди-II образуется нерастворимый гидроксид меди-II Cu(OH) 2 (2), который растворяется в избытке аммиака, образуя комплексное соединение ярко-синего цвета Сu(NH 3 ) 4 (OH) 2 (3). При добавлении серной кислоты оно разрушается, и раствор приобретает голубую окраску (4).
1) Hg(NO 3 ) 2 + Cu = Ng + Cu(NO 3 ) 2
2) Cu(NO 3 ) 2 + 2KOH = Cu(OH) 2 ↓ + 2KNO 3
3) Cu(OH) 2 + 4NH 4 OH = Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 4H 2 O
4) Cu(NH 3 ) 4 (OH) 2 + 5H 2 SO 4 = CuSO 4 + 4NH 4 HSO 4 + 2H 2 O
бразуется кислая соль, т.к. избыток кислоты.
13. Красный фосфор сожгли в атмосфере хлора и к продукту реакции добавили несколько капель воды. Выделяющееся вещество растворили в избытке воды, в полученный раствор добавили железный порошок, и газообразный продукт реакции пропустили над нагретой, окисленной до оксида двухвалентной меди, медной пластинкой. Напишите уравнения реакций описанных превращений.
Решение
При горении фосфора в избытке хлора образуется хлорид фосфора-V PCl 5 (1). При гидролизе небольшим количеством воды выделяется хлороводород и образуется метафосфорная кислота (2). Железо вытесняет водород из растворов кислот (3). Водород восстанавливает металлы из их оксидов (4).
1) 2P + 5Cl 2 = 2PCl 5
2) PCl 5 + 3H 2 O = HPO 3 + 5HCl
3) Fe + 2HCl = FeCl 2 + H 2
4) CuO + H 2 = t Cu + H 2 O.
14. Вещество, полученное при нагревании железной окалины в атмосфере водорода, внесли в горячую концентрированную серную кислоту и нагрели. Полученный раствор выпарили, остаток растворили в воде и обработали раствором хлорида бария. Раствор профильтровали и в фильтрат внесли медную пластинку, которая через некоторое время растворилась. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
При нагревании оксидов металлов, в частности железной окалины Fe 3 O 4 , с водородом происходит восстановление металлов (1). Железо не реагирует с концентрированной серной кислотой при нормальных условиях, но при нагревании - растворяется (2). Сульфат железа-III с хлоридом бария образует осадок сульфата бария (30. Хлорид железа-III проявляет свойства окислителя и растворяет медь (4).
1) Fe 3 O 4 + 8H 2 = 3Fe + 4H 2 O
2) 2Fe + 6H 2 SO 4конц.(гор.) = Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3SO 2 + 6H 2 O
3) Fe 2 (SO 4 ) 3 + 3BaCl 2 = 3BaSO 4 ↓ + 2FeCl 3
4) 2FeCl 3 + Cu = 2FeCl 2 + CuCl 2 .
15. Негашеную известь прокалили с избытком кокса. Продукт реакции после обработки водой используется для поглощения сернистого и углекислого газов. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Прокаливание негашеной извести с коксом - промышленный способ получения карбида кальция (1). При гидролизе карбида кальция выделяется ацетилен и образуется гидроксид кальция (2), который может реагировать с кислотными оксидами (3, 4).
1) CaO + 3C = CaC 2 + CO
2) CaC 2 + 2H 2 O = Ca(OH) 2 ↓ + C 2 H 2
3) Ca(OH) 2 + SO 2 = CaSO 3 ↓ + H 2 O
4) Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O.
16. Над поверхностью налитого в колбу раствора едкого натра пропускали электрические разряды, при этом воздух в колбе окрашивался в бурый цвет, который исчезал через некоторое время. Полученный раствор осторожно выпарили и установили, что твёрдый остаток представляят собой смесь двух солей. При нагревании этой смеси выделяется газ и остаётся единственное вещество. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
При электрических разрядах азот вступает в реакцию с кислородом с образованием бесцветного газа оксида азота (1), который самопроизвольно быстро окисляется кислородом воздуха до оксида азота-IV бурого цвета (2). Оксид азота-IV, растворяясь в щелочи, образует две соли - нитрат и нитрит, т.к. является ангидридом двух кислот (3). При нагревании нитрат разлагается с образованием нитрита и выделением кислорода (4).
1) N 2 + O 2 = 2NO
2) 2NO + О 2 = 2NO 2
3) 2NO 2 + 2NaOH = NaNO 3 + NaNO 2 + H 2 О
4) 2NaNO 3 = 2NaNO 2 + O 2 .
17. К пиролюзиту осторожно прибавили раствор соляной кислоты. Выделяющийся газ пропустили в химический стакан, наполовину наполненный холодным раствором едкого кали. После окончания реакции стакан накрыли картонкой и оставили на свету; через некоторое время внесли тлеющую лучинку, которая ярко вспыхнула. Напишите уравнения описанных реакций.
Решение
Взаимодействие соляной кислоты с пиролюзитом MnO 2 - лабораторный способ получения хлора (1). Хлор в холодном растворе гидроксида калия даёт две соли хлорид и гипохлорит калия (2). Гипохлорит - неустойчивое вещество и при освещении разлагается с выделением кислорода (3), образование которого доказывают с помощью вспыхнувшей лучинки (4).
1) MnO 2 + 4HCl = Cl 2 + MnCl 2 + 2H 2 O
2) Cl 2 + 2KOH = KCl + KClO + H 2 O
3) 2KClO = 2KCl + O 2
4) C + O 2 = CO 2 .