ТЕТРАДЬ «СПРАВОЧНЫЕ МАТЕРИАЛЫ ПО ХИМИИ»
(из опыта работы учителя химии и биологии Самотоенко Валентины Александровны МКОУ Началовская СОШ Россошанский муниципальный район Воронежская область)
Через пять лет работы я пришла к выводу, что наиболее важное и необходимое почти на каждом уроке химии необходимо фиксировать где-то отдельно.
Вначале это были отдельные листы на твёрдой основе (для более длительного пользования), затем записи вели в конце тетради и, наконец я пришла к осознанию ведения тетради – словаря или тетради-справочника. Называется наша тетрадь «Справочные материалы по химии» 8-11 классы. Объём тетради 80 или 96 листов, которые нумеруются. Вначале идёт содержание с указанием страниц.
1. Определения:
1) Предмет химии
2) Вещество
3) Химический элемент
4) Химическая формула: индекс, коэффициент
5) Сложные вещества
6) Простые вещества
7) Атом
8) Протон
9) Нейтрон
10) Электрон
11) Группа элементов
12) Период
13) Малый период и большой период
14) Главная и побочная подгруппы
15) Физический смысл порядкового номера
16) Физический смысл № периода
17) Физический смысл № группы (для элементов главных подгрупп)
18) Ковалентная связь
19) Ковалентная неполярная связь
20) Ковалентная полярная связь
21) Ионная связь
22) Металлическая связь
23) Степень окисления
24) Оксиды
25) Основания
26) Кислоты
27) Соли
28) Химические реакции
29) Реакции соединения
30) Реакции разложения
31) Реакции замещения
32) Реакции обмена
33) Электролитическая диссоциация
34) Основания с точки зрения ТЭД
35) Кислоты с точки зрения ТЭД
36) Соли с точки зрения ТЭД
37) Окислительно – восстановительные реакции
38) Окислитель
39) Восстановитель
40) Амфотерность
41) Изомерия и изомеры
42) Гомология и гомологи
43) Алканы
44) Циклоалканы
45) Алкены
46) Алкадиены
47) Алкины
48) Арены
49) Спирты
50) Альдегиды
51) Кетоны
52) Карбоновые кислоты
53) Сложные эфиры
54) Жиры
55) Углеводы
56) Амины
57) Аминокислоты
58) Мономер
59) Полимер
60) Белки
61) Нуклеиновые кислоты
62) Скорость химических реакций
63) Химическое равновесие
64) Электролиз
65) Гидролиз
2. Свойства веществ (таблицы)
1) Металлов
2) Неметаллов
3) Оксидов: кислотных, основных, амфотерных
4) Оснований: щелочей, нерастворимых
5) Кислот: растворимых, нерастворимых
6) Солей растворимых
7) Алканы
8) Циклоалканы
9) Алкены
10) Алкадиены
11) Алкины
12) Арены
13) Спирты
14) Альдегиды
15) Кетоны
16) Карбоновые кислоты
17) Сложные эфиры
18) Жиры
19) Углеводы
20) Амины
21) Аминокислоты
22) Важнейшие кислоты и их соли
3. Схемы:
1) Ковалентная связь
2) Ковалентная неполярная связь
3) Ковалентная полярная связь
4) Ионная связь
5) Металлическая связь
6) Гидролиза
7) Электролиза
4. Правила:
1. Составления ионных уравнений реакций
2. Составления окислительно-восстановительных уравнений реакций
5. Алгоритм решения задач различных типов
По этой тетради – справочнику я провожу различные проверочные работы, а это результат деятельности ученика. Слабым учащимся я разрешаю пользоваться данной тетрадью при решении задач, при составлении схем связи и т. д. Многим школьникам нравится ведение такой тетради и это и дополнительная оценка за её ведение.
При обучении учащихся решению расчётных задач я стараюсь ознакомить их с различными способами решения. Так некоторые задачи на определение молекулярной формулы вещества могут быть решены различными способами.
Задача. Полностью замещённое хлорпроизводное предельного углеводорода имеет относительную молекулярную массу 237. Состав этого соединения следующий: Cl – 89,9%, C – 10,1% . Найдите его молекулярную формулу.
1 способ решения. Обозначим искомую молекулярную формулу С хСl у. Учитывая относительные атомные массы углерода и хлора и данные условия задачи, можно записать, что отношение содержания С и Сl в молекуле хлорпроизводного равно: 12х: 35,5у = 10,1: 89,9. После преобразования получаем для отношения чисел атомов С и Сl в молекуле хлорпроизводного х: у = (10,1: 12) : (89,9: 35,5) = 0,84: 2,53= (0,84: 0,84): (2,53:0,84) = 1:3. Следовательно, простейшая формула хлорпроизводного С Сl 3 . Масса, соответствующая простейшей формуле, равна 35,5 *3 +12 =118,5. Согласно условию задачи, относительная молекулярная масса соединения равна 237. Число групп С Сl 3, входящих в состав молекулы, равно 237: 118,5 =2, следовательно, молекулярная формула – С 2 Сl 6.
2 способ решения. При решении данной задачи можно ограничиться знанием только относительной молекулярной массы (237) и того факта, что в задаче речь идёт о полностью хлорированном предельном углеводороде. Запишем формулу полностью хлорированного предельного углеводорода в общем виде как С n Сl 2 n +2 . Учитывая, что относительная масса углерода равна 12, а хлора – 35,5, можно составить следующее уравнение для относительной молекулярной массы хлорпроизводного 12n + 355 * (2 n + 2) = 237, n = 2. Следовательно, формула хлорпроизводного С 2 Сl 6.
3 способ решения. Запишем формулу полностью хлорированного предельного углеводорода в общем виде как С n Сl 2 n +2 . Решаем задачу методом подбора. При n = 1 относительная молекулярная масса хлорпроизводного равна 154; при n = 2 относительная молекулярная масса хлорпроизводного равна 237. Следовательно, искомое вещество - С 2 Сl 6.
4 способ решения. При решении будем использовать только ту часть условия задачи, в которой говорится, что хлорпроизводное полностью хлорированного предельного углеводорода содержит Cl – 89,9%, C – 10,1%. Сначала находим, как это было уже сделано при решении задачи первым способом, простейшую формулу хлорпроизводного - С Сl 3 . Учитывая, что общая формула хлорпроизводного полностью хлорированного насыщенного углеводорода может быть записана как С n Сl 2 n +2. Составляем пропорцию n:1 = (2 n +2) : 3, n = 2. . Следовательно, формула хлорпроизводного С 2 Сl 6.
Знание различных способов решения задач способствует выработке умений применять рациональные способы расчётов в различных областях научной и практической деятельности.
Решение задач на растворимость и перекристаллизацию солей, не содержащих кристаллизационную воду, значительно упрощается, если их условия записывать в виде таблиц.
Задача 1. Растворимость соли при 100 0 составляет 120 г, а при 0 0 – 20 г. Соль какой массой выкристаллизуется из насыщенного при 100 0 раствора, если его охладить до 0 0 ?
Решение. Запишем условие задачи.
| Температура, 0 С | Растворимость, г/100г воды |
Между цифрами правой графы ставим знак « - «. Тогда из такой записи условия задачи видно, что из раствора, содержащего воду массой 100 г, при охлаждении выкристаллизуется соль массой 100 г (120 – 20).
Ответ: из раствора выкристаллизуется соль массой 100 г.
Задача 2. Вычислите массу бертолетовой соли, которая выкристаллизуется из насыщенного при 80 0 раствора массой 70 г при его охлаждении до 10 0 ?
По кривой растворимости находим, что при 80 0 в воде массой 100 г растворяется бертолетовая соль массой 40 г, а при 10 0 – 5 г. Эти данные записываем в виде таблицы. Но так как здесь речь идёт о растворе, то в таблицу вводим ещё одну графу, отражающую массу раствора.
| Температура, 0 С | Растворимость, г/100г воды | Масса раствора, г |
Ответ: из данного раствора выкристаллизуется соль массой 17,5 г.
Задача 3. Растворимость соли при 120 0 равна 70 г, а при 5 0 – 10 г. Сколько соли и воды (в г) необходимо взять для получения чистой соли массой 1 кг, если перекристаллизация проводится из насыщенного при 120 0 раствора, охлаждаемого до 5 0 ?
Решение. Запишем данные условия задачи:
Рассуждаем следующим образом: из раствора, содержащую соль массой 70 г, выделится соль массой 60 г, а из раствора, содержащую соль массой х г, - 1000 г. Х = 70*1000:60 = 1167. Для растворения соли массой 70 г при 120 0 необходима вода массой 100 г, а для растворения соли массой 1167 г – у г. У = 1167 * 100:70 = 1668.
Ответ: для получения чистой соли массой 1 кг необходимо взять соль и воду массами соответственно 1167 г и 1668 г.
Научить ученика решать задачи по химии различного уровня сложности только таким образом можно говорить об эффективном усвоении курса химии. К любой задаче необходимо подходить творчески. А если школьник изучил и решил большое количество задач различных типов, то я думаю, он сможет успешно справиться с задачами и на ЕГЭ. И мой опыт работы подтверждает это. Мои ученики решают задачи и учились, и учатся в высших и средних учебных заведениях.
В данной рубрике выкладывается довольно разношерстный материал. Здесь вы можете найти ответы на часто возникающие при подготовке к ЕГЭ по химии вопросы, которые не удалось осветить в разделе . Например, здесь вы можете найти простые алгоритмы по нахождению правильных вариантов ответов на распространенные вопросы КИМов своеобразные «рецепты» получения ответов на отдельные задания из ЕГЭ по химии.
И хотя, заучивание данных «рецептов» несомненно будет для вас полезным, однако, вы все же не сможете обойтись без фундаментальной подготовки по программе кодификатора ЕГЭ по химии. Подготовку к ЕГЭ по химии вы можете проводить по пособиям для подготовки к ЕГЭ, либо же используя информацию с моего сайта, размещенную в разделе . Правда, на данный момент, этот раздел еще не полностью заполнен, поскольку все материалы пишутся лично мной, а не являются копипастом чужих работ.
Прежде всего следует запомнить, что металлы делят в целом на три группы: 1) Активные металлы: к таким металлам относятся все щелочные металлы, щелочноземельные металлы, а также магний и алюминий. 2) Металлы средней активности: к таковым относят металлы, расположенные между алюминием и водородом в ряду активности. 3) Малоактивные металлы: металлы, расположенные в ряду активности правее водорода….
35 839 28/10/2017 3
Ниже представлены вещества, применение которых на ЕГЭ по химии спрашивается наиболее часто Нитрат натрия Нитрат калия Нитрат аммония Азотсодержащие удобрения (селитры). Фосфат кальция Гидрофосфат кальция Суперфосфат Фосфорные удобрения Оксид кремния (IV) Производство керамических изделий. Пальмитат натрия/калия Стеарат натрия/калия Мыла Натриевые соли высших карбоновых кислот – твердые мыла, а калиевые соли высших карбоновых кислот – жидкие…
29 211 15/06/2017 4
Тривиальные названия неорганических веществ Na3 криолит SiO2 кварц, кремнезем FeS2 пирит, железный колчедан CaSO4∙2H2O гипс CaC2 карбид кальция Al4C3 карбид алюминия KOH едкое кали NaOH едкий натр, каустическая сода H2O2 перекись водорода CuSO4∙5H2O медный купорос NH4Cl нашатырь CaCO3 мел, мрамор, известняк N2O веселящий газ NO2 бурый газ NaHCO3 пищевая (питьевая) сода Fe3O4 железная окалина NH3∙H2O…
54 440 24/03/2017 3
В данной статье я вам покажу, как написать общую молекулярную формулу органических веществ любого класса, отталкиваясь от структурной формулы любого из его представителей. Поехали. Что вам нужно помнить железно, так это общую формулу алканов, она имеет вид CnH2n+2. Далее, если вас просят, написать общую формулу, например предельных альдегидов: 1) вам следует записать формулу любого из…
10 088 14/01/2017 0
Все реакции из заданий 32, которые могут вызвать затруднения при составлении. На ЕГЭ 99% реакций в заданиях 32 будут либо они, либо аналогичные. 1) Si + 2Cl2 SiCl4 2) SiCl4 + 3H2O H2SiO3 + 4HCl 3) Ca3(PO4)2 + 5C + 3SiO2 2P + 5CO + 3CaSiO3 4) Ca3N2 + 6H2O 3Ca(OH)2 + 2NH3 5) 2NH3…